《化學(xué)的秘密》把無形的化學(xué)發(fā)現(xiàn)和化學(xué)變化編寫到故事中，講述的化學(xué)知識既通俗易懂又輕松耐讀。★更多關(guān)注:福爾摩斯探案大全集(首套中英文大合集,全10冊,禮盒裝)凡爾納科幻三部曲（精裝，全三冊）
作者簡介：
尼查耶夫，是俄國科學(xué)家、作家，曾任《知識就是力量》月刊主編。他熱衷于科學(xué)研究，人們評論他的作品“善于使談科學(xué)的書擺脫枯燥的講義和素材而自成一體”。
目錄：
編者序
一、化學(xué)的圣經(jīng)
１.“元素周期表”是夢里想出的
�。�.利用插圖輕松學(xué)元素周期表
�。�.金屬元素各具顏色
�。�.鹽與惰性氣體
５.從元素看宇宙地球
�。�.?是化學(xué)的代名詞
�。�.有機化學(xué)與無機化學(xué)的差異
８.煉金術(shù)使化學(xué)變成“科學(xué)”
�。�.鉆石的價值永不改變
二、原子
�。�.元素是什么
２.原子到分子
�。�.最初的元素編者序
一、化學(xué)的圣經(jīng)
�。�.“元素周期表”是夢里想出的
�。�.利用插圖輕松學(xué)元素周期表
�。�.金屬元素各具顏色
�。�.鹽與惰性氣體
５.從元素看宇宙地球
�。�.?是化學(xué)的代名詞
７.有機化學(xué)與無機化學(xué)的差異
�。�.煉金術(shù)使化學(xué)變成“科學(xué)”
９.鉆石的價值永不改變
二、原子
�。�.元素是什么
�。�.原子到分子
�。�.最初的元素
�。�.煉金術(shù)到化學(xué)
�。�.元素周期表
�。�.用分光器采集元素的“指紋”
７.利用元素
�。�.有機化合物
三、原子核
�。�.如何制造回旋加速器
�。�.锝的意思是“人造”
３.超越鈾的元素
４.镎
�。�.突破難關(guān)
�。�.原子云中的發(fā)現(xiàn)
四、我們的行星——地球
�。�.空氣
２.海
�。�.地殼
五、宇宙
�。�.宇宙的物質(zhì)交換
�。�.宇宙的誕生
六、電子時代的元素
�。�.原子內(nèi)部的奧秘
�。�.電子的排布
�。�.核時代的燃料
�。�.第一個人造元素
�。�.地球上最少的元素
�。�.“海王星”和“冥王星”
�。�.９５號到１００號元素
�。�.“添丁”的麻煩
�。�.永無止境
附一：門捷列夫小傳
附二：居里夫人與鐳
附三：諾貝爾與炸藥一、化學(xué)的圣經(jīng)
1?“元素周期表”是夢里想出的
“H，He，Li，Be，B，C，N，O，F(xiàn)，Ne……”——這是一般人背周期表的方法。無論是喜歡還是討厭化學(xué)的人，一聽到化學(xué)，便聯(lián)想到元素周期表，一聽到元素周期表，就聯(lián)想到化學(xué)，可見這兩者的關(guān)系密不可分。
然而，大多數(shù)人卻不知道，在完成“元素周期表”的整理工作上，化學(xué)家們付出了多少辛苦。
提出化學(xué)元素說的人，是被稱為“近代化學(xué)之父”的法國化學(xué)家拉瓦錫。他認為：“一切物質(zhì)都由元素組成”，為此他發(fā)表了化學(xué)元素說。遺憾的是，在元素尚未發(fā)現(xiàn)以前，他就在法國大革命中被送上了斷頭臺。
但從此以后，化學(xué)元素的研究便開始進行。19世紀，英國化學(xué)家道爾頓的“近代原子說”揭開序幕之后，在原子量的精密測定下，鉀、鈉等元素便陸續(xù)被發(fā)現(xiàn)了。
新元素的發(fā)現(xiàn)，讓化學(xué)家傷透腦筋
到1830年，被發(fā)現(xiàn)的元素達55種之多�，F(xiàn)在，包括人造元素在內(nèi)有103種，其中約一半是在150年前發(fā)現(xiàn)的。
新元素的陸續(xù)發(fā)現(xiàn)，使化學(xué)家們深感不安。新元素的性質(zhì)紛雜，化學(xué)家們無法充分了解它們和其他元素之間的關(guān)聯(lián)性。而且，對元素種類的增加也毫無把握。
因此，化學(xué)家們將這些元素系統(tǒng)地加以分類，并依序作了各種嘗試。俄國化學(xué)家門捷列夫就是其中之一。
他在學(xué)生時代便認為“在元素與元素之間，可能有某種相關(guān)的關(guān)系”，進入社會以后，他繼續(xù)進行各種化學(xué)研究。他任職于彼得斯堡大學(xué)時，每天上午授課，下午則專心進行研究。
一、化學(xué)的圣經(jīng)由于連夜工作，以致每天都睡眠不足的門捷列夫，在書房的沙發(fā)上打盹，并且做了個不尋常的夢。他夢見表示元素規(guī)則的表清晰地呈現(xiàn)在他的眼前。于是，由夢中醒來的門捷列夫，不知不覺地大叫：
“對！由原子量小的元素開始排起，整理出來看看！”
門捷列夫由沙發(fā)上跳起，迷迷糊糊地在友人信件的空白處將過去已發(fā)現(xiàn)的62種元素，按原子量由小到大依序排列。
結(jié)果，他發(fā)現(xiàn)每隔七個就會出現(xiàn)性質(zhì)相似的元素。這就是“元素周期表”的最初形態(tài)。利用這個周期表，可修正以往不正確的原子量或原子價。此外，它也是暗示元素間相關(guān)關(guān)系的“世紀大發(fā)現(xiàn)”。這是1869年3月1日的事。
后來，門捷列夫發(fā)現(xiàn)此周期表有若干空位。他認為這些空位就是尚未發(fā)現(xiàn)的元素所要占的位置。1871年，他大膽地預(yù)言有哪些新元素將填補空位，并預(yù)言其性質(zhì)。這便是鈣后面的元素和鋅后面的兩種元素。
這個預(yù)言開始并未受到矚目。但四年后，就發(fā)現(xiàn)了鎵(1875年)，接著又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了鈧(1879年)和鍺(1886)。其性質(zhì)都和門捷列夫所預(yù)言的相差不遠。從此，人們便不再對門捷列夫的周期表持懷疑態(tài)度了。
由于發(fā)現(xiàn)了周期表，使人類得以解開元素的謎團，但此周期表并非沒有問題。原因是，按原子量由小到大依序排列的元素中，也有性質(zhì)不合的元素存在。
1913年，門捷列夫逝世6年后，這問題得到解決。英國年輕的物理學(xué)家摩斯雷發(fā)現(xiàn)，元素的性質(zhì)應(yīng)依照原子序數(shù)加以分類�，F(xiàn)在的周期表就是依照原子序數(shù)的順序來排列的。
所謂的原子序數(shù)，其大小是由元素所擁有的質(zhì)子數(shù)來決定的。例如：氫(H)的原子只有一個質(zhì)子，因此其原子序數(shù)為1，位置在周期表剛開始列表之處。同樣的，鋰(Li)的質(zhì)子數(shù)是三，因此原子序數(shù)為3，位于周期表上的第三個位置(參考5頁的圖)。
后來，依據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，將元素分成堿金屬、鹵元素、稀有氣體元素(惰性氣體)等各族。
有些近代所發(fā)現(xiàn)的元素，是以國名、地點或人名來命名的。例如：鈁(Fr)和銪(Eu)名稱的由來，是取自法國(France)和歐洲(Europe)的名稱，锿(Es)和鍆(Md)則是取自愛因斯坦和門捷列夫的名字。
調(diào)查元素名稱的由來也是一件很有趣的事。
2?利用插圖輕松學(xué)元素周期表
化學(xué)的圣經(jīng)“元素周期表”是由化學(xué)家們嘗試各種錯誤后整理出來的。由此，現(xiàn)在我們才能了解令人不可思議的元素規(guī)則性。從元素周期表中，我們可以了解元素的各種性質(zhì)，并加深對化學(xué)的了解，但要看懂元素周期表并不是一件容易的事�；蛟S有許多人還不知道元素周期表的作用。為此，我們必須學(xué)習(xí)看元素周期表的方法，否則永遠也無法了解化學(xué)。元素周期表就是化學(xué)世界的第一道關(guān)卡。
首先，將元素周期表放在眼前，看看上面寫些什么并稍作整理。
元素周期表有“長周期表”與“短周期表”之分。兩者之間有何差異呢·
短周期表的組成，直列是1族、2族、3族……8族，再加上0族，合計九族。橫行則是依照原子價的不同作為區(qū)別。但1族到8族屬于同一直列(同一族)的元素，因為有化學(xué)性質(zhì)不同的兩種族，所以又分為A族與B族。
另一方面，元素周期表的橫列分為由1到7的周期。其中，在1、2、3周期，元素的原子序數(shù)是2、8、8，這種短周期便會移到下個周期，所以稱為“短周期”，在4～7周期，則是以18、18、32、32變成長周期，因此稱為“長周期”。
此外，在比較同一周期的元素時，愈往左方看，金屬性愈強，愈往右方看，非金屬性愈強。因此，陽性(會變成陽離子的性質(zhì))會由左方朝右方逐漸減弱，相反的，陰性(會變成陰離子的性質(zhì))則會逐漸加強。
也就是說，在同一周期的元素間，隨著原子序數(shù)的增加，性質(zhì)會逐漸改變。7B的元素陰性最強。而且，愈到表的下方陽性愈強，愈往上方則陰性愈強。
短周期表和長周期表的差異是，長、短周期表各以長、短周期為基準(zhǔn)而制表。在長周期表中，A和B分成左右兩邊，所以容易看。而且，如同6頁圖一般，金屬和非金屬讓人一眼就可辨出，這也是優(yōu)點之一。
5、6頁是“周期表插圖”，請以輕松的心情進行研究。
3?金屬元素各具顏色
看過元素周期表上的各元素后，必定會發(fā)現(xiàn)金屬元素特別多。在103種元素中，金屬元素占81種。由金、銀、銅、鋁等大家所熟悉的金屬元素，到鈮、鉭等大家較為陌生的金屬元素為止，種類確實不少。
金屬結(jié)合就是這種狀態(tài)
所有的金屬都有個共同點，那就是原子結(jié)合的方法。在一般情況下，金屬元素的原子會像圖中所示一樣，讓最外層的電子重合在一起，使電子自由活動。由于這種自由電子的結(jié)合(金屬結(jié)合)，金屬才特別能導(dǎo)電或傳熱。
即使由外部施加力量，金屬也不易變形。但在必要時，可設(shè)法使其延展、彎曲或成為薄片。以黃金為例，它可延展成百萬分之一毫米厚的金箔。據(jù)說，1克的黃金可延伸兩公里長。
產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是金屬的原子在上下左右有規(guī)則地排列。即使外力使金屬層崩潰，排列的關(guān)系也不會改變。
將具有共同性質(zhì)的金屬元素仔細分類，便可看到固有的特征。
像Li(鋰)、Na(鈉)、K(鉀)、Rb(銣)、Cs(銫)、Fr(鈁)等，在元素周期表上屬于同一族金屬，稱為堿金屬。這些金屬大都很輕，質(zhì)地柔軟，而且熔點極低。這是因為最外側(cè)的電子只有一個，導(dǎo)致空隙多的緣故�？奢p松活動的電子容易變成一價的陽離子，且化合物易在水中溶化。尤其是氫氧化物或碳酸鹽的水溶液，由于呈堿性的，因此成為“堿金屬”名稱的由來。
堿金屬溶化于海水中的量非常多，鈉離子和氯(Cl)離子結(jié)合，會產(chǎn)生氯化鈉(NaCl)。氯化鈉就是所謂的“食鹽”的主要成分。海水之所以有咸味就是因為有鈉離子。
2族的Be(鈹)和Mg(鎂)以外的Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)、Ra(鐳)等，稱為堿土類金屬，這些金屬都容易變成二價的陽離子，其水溶液呈現(xiàn)強堿性。
此外，這種金屬具有焰色反應(yīng)的特征。將白金線泡在含有這種金屬離子的液體中，用火燒烤，便會呈現(xiàn)出鮮艷的顏色。Sr(鍶)呈紅色，Ba(鋇)呈綠色，Ca(鈣)呈橙色。元素的不同，呈現(xiàn)的顏色也不同。
除了堿土類金屬以外，堿金屬和銅(Cu)也會產(chǎn)生焰色反應(yīng)。焰火利用的就是這種反應(yīng)。在焰火中，發(fā)出黃色光亮的是Na(鈉)，發(fā)出紫色光亮的則是K(鉀)。
金屬類元素，除以上介紹的以外，還有被稱為過渡元素的元素。在元素周期表上，由3B族到7B族、8族、1B族、2B族，都屬于過渡元素，由此可知，金屬的種類非常多。
戰(zhàn)斗機機體，大都使用Ti(鈦)；隨著結(jié)合方式的不同，會變成各種顏色的是Cr(鉻)；在海底資源中，最受矚目的是Mn(錳)；成為血液中血紅素成分的是Fe(鐵)；可制成藍色顏料的是Co(鈷)；最善于導(dǎo)電和傳熱的是Ag(銀)；會呈現(xiàn)出超傳導(dǎo)性的是Nb(鈮)；被認為是貴金屬之冠的是金(Au)和鉑(Pt)……以上這些都是屬于過渡元素的金屬。
此外，像可制成鋁罐、窗框、鋁箔的Al(鋁)，或可當(dāng)做合金而廣泛應(yīng)用的Sn(錫)等，也都是金屬。
正如元素周期表上所表示的一般，愈往左下方，金屬性愈強，愈往右上方，非金屬性愈強。金屬元素的種類很多，其顏色也是五顏六色的。
4?鹽與惰性氣體
海是人的故鄉(xiāng)，它供應(yīng)人們生活中不可或缺的鹽。鹵(halogen)這個字是由“制造鹽”的希臘語所產(chǎn)生的，其位置是在周期表7族的直列上。在此，有F(氟)、Cl(氯)、Br(溴)、I(碘)和At(砹)五種。不僅是氯，碘也可以由海藻中獲得，因此，鹵和海關(guān)系密切。
每個元素的名稱都有其由來。溴正如其名，氣味非常臭，且毒性極強。但在某些方面，它是很有用的。它和銀的化合物是溴化銀，照相時所用的軟片，就是呈微粒子狀平鋪的溴化銀。如果按快門使它曝光，溴化銀便會分解，而和其他的藥劑起反應(yīng)，產(chǎn)生照片。一般情況下，鹵化銀具有感光性，在工業(yè)上有多種用途。
一、化學(xué)的圣經(jīng)碘的毒性非常強。進行核子實驗時，碘會擴散開來，如果大量進入人體，就會傷害甲狀腺而破壞其機能。所謂的核子掩蓋物便是以避免人們吸入碘為主要目的。
氯和氟，毒性也非常強，令人不愿意多接觸鹵族。
元素周期表最右端的是惰性氣體(稀有氣體)。正如其名，惰性氣體是“不容易起反應(yīng)”的氣體。但是，有時候會將氮歸入惰性氣體中。惰性氣體一般是指He(氦)、Ne(氖)，到Xe(氙)和Rn(氡)為止。
氦和氖大量存在于宇宙中。由于分子很輕，無法維持在地球上，只有少量存在于大氣中。氖在真空中經(jīng)過放電，會產(chǎn)生紅色的光譜而發(fā)出光亮。晚上在鬧區(qū)所看到的霓虹燈，就是利用氖制成的。
空氣中含量較為豐富的惰性氣體是氬，其體積占0?93%。氬以前用于燈泡中，現(xiàn)在用于日光燈的燈管上。
氪有“隱藏的東西”的意思。它具有很強的能力，可從其他原子中奪走電子，是一種極有力的元素。
氙只有少量存在于地上，隕石內(nèi)的含量也不多。在宇宙空間中是極少量的物質(zhì)。鋇或銫等的原子核，在碰到宇宙線粒子時便會產(chǎn)生，因此等于是核子反應(yīng)的頭目。
氡在惰性氣體中是最重的氣體，是由鐳衰變產(chǎn)生的，具有放射性。地震前，地下巖石若被破壞，將會增加地下水中的氡。因此，氡可用于地震預(yù)報。
5?從元素看宇宙地球
一提起元素，我們難免會想：宇宙、地球和人體究竟由哪種元素構(gòu)成·哪種元素最多·
宇宙的大小目前仍難以確定，只能以推測的方法來研究其構(gòu)成。即以化學(xué)的方法分析隕石，或用輝線光譜調(diào)查元素。
雖然如此，人類也只能了解極接近地球的部分。經(jīng)過研究，人們知道，在宇宙中，氫和氦的比例在地球上所占比例大。
注：克拉克值是化學(xué)元素在地殼中平均
含量的百分比，即地殼中元素的豐度有一位學(xué)者仔細地調(diào)查了地球的元素組成。他就是美國的克拉克。他算出地表下十六公里的地殼中元素的百分比。然后將百分比多的元素依序排列，形成所謂的克拉克數(shù)。百分比最大的氧，克拉克數(shù)是1，硅為2……看了12頁的圖表，便知道在克拉克數(shù)中，名列前五名的元素占全體元素總量的九成以上。
不過，克拉克數(shù)的產(chǎn)生來自于對地球的部分調(diào)查，如果針對整個地球加以調(diào)查，可能會產(chǎn)生若干差異。
此外，元素和其他元素結(jié)合成化合物的情形，比元素單獨存在(稱為單體)的情形多。如：氧大都以二氧化硅(SiO2)的形態(tài)存在。
將地球的大氣、海水和人體的組成，列在一張圖表上比較，你會發(fā)現(xiàn)，人體和海水多么相似，宇宙和地球的大氣又有多么不同。
6?是化學(xué)的代名詞
這個符號，有人稱它為“龜甲”。事實上，它已成為化學(xué)的代名詞，其正確名稱為苯環(huán)。
苯環(huán)苯環(huán)如圖，由碳和氫構(gòu)成。其具有代表性的有：苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、二甲苯(C8H10)和萘(C10H8)等，這種物質(zhì)稱為芳香烴(有香味，只由碳和氫構(gòu)成)。而且，通常用苯的形態(tài)，以表示。最近人們大都加以簡化，用代表。將一個或兩個以上的苯環(huán)合起來的化合物，就是芳香族化合物。
當(dāng)苯環(huán)化合時，外側(cè)的氫(H)會和其他物質(zhì)換位，隨著此位置物質(zhì)的不同，可制造出性質(zhì)各異的各種芳香族化合物。例如：讓甲苯、濃硝酸和濃硫酸起反應(yīng)，就會產(chǎn)生三硝基甲苯(TNT炸藥)。在工業(yè)方面，芳香族化合物的應(yīng)用范圍非常廣泛。
可是，雖然苯是C6H6，為何會知道其構(gòu)造是像上一頁的圖所表示的那樣·
乙醇的結(jié)構(gòu)式就是這樣
元素都有稱為結(jié)合鍵(原子價)的“手”。即作化學(xué)結(jié)合時，可相互結(jié)合“手腳”的意思。元素不同，“手”的數(shù)目也不同。氫是1只，碳是4只，氧是2只……，均有一定的數(shù)目。例如：乙醇(C2H5OH)便會像下圖所表示的一般。這也算是一種“化學(xué)的頭腦體操”。
一般而言，乙醇的分子式應(yīng)該為C2H5OH，幾乎沒有人將它寫成C2H6O�？戳舜藰�(gòu)造圖，你就應(yīng)該了解其原因了。前面介紹過甲苯的分子式是C7H8。但事實上，寫成C6H5CH3的情形較多，這也是因為顧及構(gòu)造圖的緣故。在此之前，相信許多人都有“分子式為何有各種寫法”的疑問。
能夠想出苯(C6H6)的構(gòu)造是不容易的事。苯有6個碳(C)，僅僅是碳的“結(jié)合手”就有24只(6×4)，但氫(H)的“結(jié)合手”只有6只(6×1)。因此，要想出“24只碳的‘手’和6只氫的‘手’結(jié)合在一起的構(gòu)造”確實不易。
克庫勒在夢中獲得了有關(guān)苯的啟示19世紀時，德國化學(xué)家克庫勒勇敢地向此難題挑戰(zhàn)。
他每天都用心思考，卻始終想不出苯的構(gòu)造圖。某天晚上，他做了一個夢，夢見六只猴子像上頁苯環(huán)的圖一般形成一個圓圈且不停地轉(zhuǎn)動。由于碳有四只“結(jié)合手”，因此，只要將猴子當(dāng)做碳，將其四肢當(dāng)做“結(jié)合手”，便可完全了解苯的構(gòu)造。碳和碳彼此要在三處，并且要間隔開來作雙重結(jié)合。
有些人說，在克庫勒夢中所出現(xiàn)的不是猴子而是蛇。甚至也有人說：“這只是后世的人們編造出來的故事�！狈彩莻ゴ蟮陌l(fā)現(xiàn)，必定有若干插曲�？藥炖找彩侨绱�。他曾說：“向夢學(xué)習(xí)，便可尋求到真理。”
我們在睡覺時也應(yīng)盡量熟睡，以便獲得對新知識的啟示。
7?有機化學(xué)與無機化學(xué)的差異
有機化學(xué)和無機化學(xué)之間究竟有何差異·如果你解釋說：“有機化學(xué)是有機化合物的化學(xué)，而無機化學(xué)則是……”如此一來，會使聽者更加不明白了。而且，“有機”與“無機”的說法，也容易讓人覺得枯燥乏味。
其實，這問題不必想得太復(fù)雜。無機化合物是在地球誕生時已存在的物質(zhì)，而有機化合物則是幾乎和地球上的生物同時出現(xiàn)的物質(zhì)。
也就是說，有機化合物和無機化合物的區(qū)別，在于“和生命有無密切的關(guān)系”。和生命“有”關(guān)的是有機化合物(在生物體內(nèi)所制造的化合物)，和生命“無”關(guān)的則是無機化合物。碳水化合物(砂糖、淀粉等)、酒精和蛋白質(zhì)等是有機化合物。含在巖石或黏土中的硅、氧化鎂、食鹽、水、水晶、鉆石和塑料等都是無機化合物。這樣說，你應(yīng)該明白了吧。
有機化合物與無機化合物的比較
有機化合物無機化合物化合物的種類超過一百萬種數(shù)萬種成分元素
以碳、氫、氧為主，多種。
幾乎以所有的元素為對象化學(xué)鍵共價鍵多離子鍵多熔點低由低到高，有各種熔點。易溶度
不易溶于水中，但易溶于有機溶劑中。不易溶于有機溶劑中，但易溶于水中。易燃度大都可燃燒大都不會燃燒反應(yīng)速度慢快化學(xué)安定性不安定，易分解安定
上表將有機化合物和無機化合物作了比較，對此，你會發(fā)現(xiàn)，有機化合物比無機化合物多得多。
此外，有機化合物都含有碳元素。無論哪種有機化合物，以火烘烤，都會產(chǎn)生碳。而且，燃燒起來會產(chǎn)生二氧化碳。因此，有機化合物又稱為碳化合物。(但在碳化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、氰酸、氰化鉀、二硫化碳等，大抵算是無機化合物)。
19世紀初期以前，人們認為，有機化合物必須由生物不可思議的能力——生命力來創(chuàng)造。也就是說，有機化合物不可能由人工制造，只有“神”才辦得到。因此化學(xué)家們都致力于無機化合物的研究。
到了1828年，德國的維拉將稱為氰酸銨NH4OCN的無機化合物當(dāng)做原料，以人工的方法成功地制造了含在尿中的有機化合物——尿素CO(NH2)2。
以人工方式合成有機化合物，這在科學(xué)史上是一項創(chuàng)舉。
后來，在19世紀末期，合成了包括靛藍等許多染料。到了20世紀，便制造出藥品、合成橡膠、合成纖維和塑料等。直到現(xiàn)在，以元素或簡單化合物就可制造出復(fù)雜的有機化合物的“有機合成化學(xué)”在不斷地進步。
然而，有機化學(xué)與無機化學(xué)之間的界線，目前正在逐漸消失。
原因是，不久前——差不多在25年前，有機合成化學(xué)的研究者，只利用到元素周期表上前三行的元素而已。但現(xiàn)在，研究者已開始注重以往未曾關(guān)心的新元素，因而帶動無機化學(xué)的進步，使它能無限制地發(fā)展下去。
例如：尼龍和聚酯等有機系合成高分子，由于其加工性和經(jīng)濟性優(yōu)良，因此逐漸取代木材及金屬，開始廣泛地被利用。但有機系缺乏耐熱性，而且在資源和廢棄物方面也有問題。所以，最近反而開始使用無機系高分子(無機系聚合物)。
此外，在有機化學(xué)方面也有了新的發(fā)展。除了生命科學(xué)和基因科學(xué)已有所發(fā)展外，人們也開始了解和生命有關(guān)的蛋白質(zhì)、氨基酸、DNA等，對有機化學(xué)的理解進一步加深。
……
|
